Química

A sacarose ou açúcar é um composto formado pela condensação da frutose e da glicose. A sacarose, conhecida comumente como açúcar, é um sólido cristalino à temperatura ambiente, que se dissolve em água e possui sabor doce. A sacarose é encontrada em diversas plantas, principalmente na beterraba e na cana-de-açúcar.

Tanto a evaporação quanto a ebulição representam a mudança do estado líquido para o estado gasoso. Contudo, enquanto a evaporação ocorre de maneira gradual, a ebulição acontece de forma rápida.

Evaporação. Quando recebe calor do Sol, a água existente na Terra passa pelo processo de evaporação, mudando do estado líquido para o gasoso. Há também evaporação da água do solo e a transpiração das plantas (evapotranspiração).

As principais etapas do ciclo da água são: evaporação, condensação, precipitação, infiltração e transpiração. Além disso, a sublimação também pode ocorrer em alguns casos.

A evaporação é um dos processos que constituem o ciclo da água. A energia proveniente do Sol, aquece a superfície livre dos lagos, rios, mares e oceanos. Este aquecimento faz com que uma parte da água evapore, passando para o estado de vapor.

A água é encontrada na natureza em três estados físicos, a saber: Líquido, Sólido e Gasoso. Assim, o ciclo da água corresponde ao movimento da água da natureza e, portanto, apresenta os processos de transformação da água.

Para a água passar do estado líquido para o estado gasoso, precisamos fornecer calor. Seja do fogão ou do sol, o calor faz com que as moléculas no líquido se agitem. Quanto mais calor, mais agitação e mais moléculas vão para o vapor.

No copo aberto, o vapor se dispersou no ambiente, fazendo com que o volume de água diminuísse mais do que no outro copo. No copo tampado, percebeu-se pequenas gotículas de água que se formaram na parte interna do plástico. Essas gotículas são a condensação do vapor de água.

No processo de ebulição da água formam-se bolhas na superfície do líquido pelo fato de a pressão do vapor da água ser igual à pressão na superfície do líquido. Quando fornecemos calor às substâncias, elas têm sua temperatura elevada. Assim, elas tendem a mudar de fase, ou seja, passam de um estado para outro.

A fusão nuclear é um processo em que dois núcleos se combinam para formar um único núcleo, mais pesado. Um exemplo importante de reações de fusão é o processo de produção de energia no sol, e das bombas termonucleares (bomba de hidrogênio).

Por exemplo, o Monte Everest fica na Cordilheira do Himalaia, cuja altitude é de 8848m e sua pressão atmosférica é de 240 mmHg. Nesse local, a água entra em ebulição muito mais rápido do que ao nível do mar, possuindo um ponto de ebulição de aproximadamente 71°C.

Fusão: passagem da fase sólida para a líquida. Exemplo: o gelo derretendo e se transformando em água líquida.

Minúsculas bolhinhas de água começam a se mover dentro da pedra de gelo e então toda a água sólida sofre uma transformação, a passagem do estado sólido para o estado líquido. Quando o gelo estiver quase todo derretido, verifique novamente a temperatura, esta deve estar a 0°C até que todo o gelo derreta.

Isto é, a água tem uma alta entalpia de vaporização, que é a quantidade de energia necessária para alterar um grama de uma substância no estado líquido para gasoso a uma temperatura constante. A entalpia de vaporização da água é de cerca de 540 cal/g a 100 °C, o ponto de ebulição da água.

O oxigénio ou oxigênio é um elemento químico de número atómico 8 e símbolo O representando com massa atómica 16 u. Constitui parte do grupo dos calcogénios e é um não metal reactivo e um forte agente oxidante que facilmente forma compostos com a maioria doutros elementos, principalmente óxidos.

As substâncias puras sofrem mudança de estado físico a uma temperatura constante, chamada de ponto de ebulição. Por exemplo, ao medir a temperatura do início ao fim da ebulição da água, o valor será sempre 100 ºC.

R: Olá, não é aconselhável ferver a água com açúcar porquê isso poderá danificar o produto ou comprometer o seu perfeito funcionamento.

Ou seja, quando ocorre o efeito tonscópico, a capacidade de evaporação da solução é menor, à mesma temperatura. Se colocarmos uma caneca de água para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca de mesmo volume com água e açúcar, vamos observar que a água pura entra em ebulição mais rápido que a outra.

energia térmica

Combustão ou queima de materiais: transformação de energia química em energia térmica.

Existem dois tipos básicos de reações de combustão de compostos orgânicos, que são a combustão completa e a incompleta.